氧气的电子排布式

电子排布式是 ：

在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。

两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。

氧气（oxygen）的化学式为：O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气的电子排布式

氧原子的电子排布式为，1S2 2S2 2P4

(S和P后面的数字应该在右上角，手机无法输入上下标)

我们高中化学里讲的电子排布式要么是原子的，要么是离子的，要么是价电子排布式，没有分子的电子排布式。

氧气是分子，一个氧气分子由两个氧原子组成。提问者这种问法有问题。

氧气的电子排布式

电子排布式 : 1s22s22p4

名称 : 氧

化学符号 : O

原子序数 : 8

周期 : 第二周期

族 : 第ⅥA族

相对原子质量 : 15.9994

外层电子分布 :

电子排布式 : 1s22s22p4

物理性质

密度 : 1.429 g/L

沸点 : -182.9°C

熔点 : -218.3°C

颜色 : 无色

其他

同位素 : 16O， 17O， 18O

英文名 : Oxygen

简介 : 氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。 1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（ph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占21%。