为什么氯化钠可以融雪

“氯化钠”

的融雪原理是：“氯化钠”

溶于水（雪）后，其冰点在零度下（氯化钠溶于水后冰点在-10℃），盐类的溶解需要吸热，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

此外

溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相

下降，但冰的固态

不变。为达到冰水混和物固液

等的状态，冰便溶化了。

融雪剂的功能就是融化道路上的积雪，便于道路疏通.氯化钠做融雪剂是因为氯化钠 溶于水（雪）后，冰点在-10℃，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了.简单地说，就是融雪剂降低了

向积雪上撒盐，可以使水的凝固点下降，将雪融化。

这是利用了氯化钠的特有物理性质--潮解。氯化钠遇到空气中的水分子就会溶解，雪是水的固态，所以当雪遇到氯化钠就会潮解成水。同时由于水中溶解了氯化钠，使水的比重加大，结冰点的温度要求更低，溶解以后的雪水也不容易结冰。