氧化分解和燃烧的区别

区别在于：燃烧的反应剧烈很多，除了放出热量还放出光，反应速度快很多，氧化分解相对温和很多。

常规意义的燃烧生热是指：通过化学反应释放出物质的化学能。氧化反应的本质：物质的之间的化学反应过程的电子偏移或得失。结合能是指化学变化中生成新化学键所释放的能量化学反应都是有结合能的变化的

燃烧是剧烈的氧化，燃烧有火焰，氧化可以没有。燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。而燃烧是必需三种东西并存才能发生，分别是可燃物如燃料，助燃物如氧气及温度要达到燃点--热量，称为燃烧三要素--火三角。

燃烧的条件:

有可燃物

可燃物达到着火点

与氧气接触（空气）

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。通常讲的燃烧一般是要有氧气参加的，但在一些特殊情况下的燃烧可以在无氧的条件下进行，如氢气在氯气中燃烧、镁条在二氧化碳中的燃烧等.

燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，比如金属镁（Mg）和二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。

氧化

物质失电子的作用叫氧化得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

     氧化:物质与氧气反应或者含氧化合物反应，生成氧化物，这个过程是氧化，比如蜡烛燃烧是氧化反应，铁生锈也是氧化反应。

     分解:一种物质转化为几种物质，就是分解。比如高锰酸钾，受热后，会转化成锰酸钾，二氧化锰和氧气，这个过程是分解。氯酸钾在一定条件下，也可以分解，得到氯化钾和氧气。

     燃烧:通常指的是物质和氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应。