为什么氯化铝不是离子键

因为铝的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。而不是离子键

事实上离子键与共价键没有明显的界限，一般化学上规定组成化合物两元素电负性的差大于1.7，则这种化合物的离子键成分大于50%，成为离子化合物，而反之则认为是共价化合物。AlCl3中CL的电负性值为2.58，而AL的电负性值为1.31，二者之差小于1.27，故氯化铝为共价型化合物。

为什么氯化铝不是离子键

氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。所以氯化铝是共价化合物，不是离子化合物。共价化合物，只含共价键的化合物，部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。离子化合物，由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。