怎么判断共价键类型

第一，根据原子共用电子对数目：分为单键，双键和三键

第二，根据形成共价键的原子是否相同：分为极性键和非极性键

第三，根据原子轨道的重叠方式：分为σ键和π键

判断方法：

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物只含有共价键的化合物，是共价化合物。高考考察的重点知识

（2）根据化合物的类型来判断

离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）

共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

（3）根据化合物的性质来判断

根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物若不导电，则是共价化合物。

共价键分极性共价键和非极性共价键，极性共价键比如说象HCl这样的就是，因为两种非金属元素之间的作用力不同，所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动，很少会回到吸引力小的一方运动，HCl中，H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边，所以H的一方显正电，Cl的吸引力比H大很多，所以共用电子总是会在CL的周围运动，因此会显负电，分子两极会略微显正负性，所以叫做极性共价键。

非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键，比如说H2、N2，因为两原子的吸引力相同，所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方，很稳定，所以不显电性，就是非极性共价键。