焓和熵的定义与区别

1、焓指能量，熵指混乱度。

2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T。

3、从性质上来说，焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。

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熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

焓指的是一个物质中含有的能量，焓变指的是反应前后，储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应，那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的，根据能量守恒，储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量，也就是储存在物质中的焓是增加的，即焓变=产物总能量—反应物总能量>0.所以，焓变是大于零是吸热，小于零是放热.

熵是用来衡量一个物质混乱度的量，气体>液体>固体，混乱度越大，物质混合的就越充分，反应就越容易进行.如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水.所以，如果是熵变大于零，也就是反应物不乱而生成物乱，就不是自发进行的方向，如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2.

一般条件下，焓变、熵变都小于零，自发都大于零，非自发焓变大于零、熵变小于零或焓变小于零、熵变大于零可能自发.