原子的轨道为什么是量子化

轨道量子化是玻尔在卢瑟福模型的基础上加以改进而提出的。

在玻尔提出的原子模型中

（1）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，这样相对稳定的状态称为定态。能量最低的状态叫基态其他状态叫激发态。

（2）能级假设：玻尔认为电子绕原子核运行是许多分立的圆形轨道，即原子轨道是量子化的。在不同轨道上运行的电子各有确定的能量，这些量子化的能量值称为能级。

（3）跃迁假设：电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时，会辐射或吸收一定频率的光子。

根据玻尔理论：原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的能量，不会释放能量，这种状态被称为定态。能量最低的定态叫做基态能量高于基态的定态叫做激发态。

原子核外电子的轨道不是连续的，而是分立的，在轨道上运行的电子具有一定的角动量(L=mvr，其中m为电子质量，v为电子线速度，r为电子线性轨道的半径)，只能按下式取值:

L=n(h/2π) n=1，2，3，4，5，6....... n是量子数