配制浓硫酸体积的公式是什么

配制浓硫酸体积的公式：c1*V1=c2*V2

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积

d：比重 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 M：相对分子质量

浓硫酸物质的量浓度=

1000

ρ

ω

M

=

1000

×

1、84

×

98

98

mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL所需浓硫酸体积=

1

m

o

l

/

L

×

0.1

L

18、4

m

o

l

/

L

=5.4mL，应该选取10mL量筒

用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，量取浓硫酸需要10mL量筒和胶头滴管、量取浓硫酸后倒入50mL烧杯中，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，转移溶液时用玻璃棒引流，转移的溶液倒入100mL容量瓶中，定容时用胶头滴管