能级与轨道的区别

能级： 由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。

轨道指用条形的钢材铺成的供火车、电车等行驶的路线。也可以是天体在宇宙间运行的路线。也叫轨迹。物体运动的路线，更多的是指有一定规则的，如原子内电子的运动和人造卫星的运行都有一定的轨道。

在同一电子层中（不含单电子H），由于电子能量不同，分不同能级排布，用符号spdf表示，例1s，2s，2p……。每个能级中又含有一定数目能量相同空间伸展方向不同的原子轨道。所以，能级是具体的，每个能级中的轨道数是确定的。例如1s，2s…都含一个轨道，2p，3p，4p…都含三个轨道。

能级是电子的能量大小的衡量，由于在量子力学的尺寸下，能量是分立的，所以称为能级。电子的运动轨迹称为电子轨道，“轨道”是经典力学的概念，在量子力学里，电子没有确定的运动轨迹，只有一定的几率分布。