如何计算硫酸中溶质质量分数

稀硫酸溶质的质量分数设硫酸质量X，NaOH质量=100*20%=20g，2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O，溶液的导电性能与溶液中带电粒子离子的电荷与带电粒子的数目有关，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡，本来生成水和硫酸钡沉淀，按道理讲应该是导电性能降低，但结果是不降反而上升，只有一种结果那就是往浓硫酸溶液中滴加氢氧化钡，酸碱中和生成盐沉淀和水，而此时溶液中酸过量，生成的水为剩余酸提供溶剂，硫酸电离导电。

所以此硫酸是浓硫酸浓度应大于98%。

设稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65　 98 161 213g x y z解得：x=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸溶液中溶质的质量分数==19.6%完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．