为什么同周期非金属性增强

(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的，而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的。同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，使原子越来越难失电子、易得电子，所以金属性减弱，非金属性增强，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱。

(2)同周期，电子层数相同，核电荷数不断增大，核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减弱，就越难失去电子，所以就非金属性越强。非金属性越强，单质与氢气越容易化合.

同周期..从左往右..原子失去电子的能力减弱得电子的能力增强..表现出来就是非金属性增强.同主族..随着电子层数增加原子核对电子的吸引减弱..所以金属性增强确实与电子层数和电荷数有关