怎么算孤电子对数

孤对电子数＝1/2*(a-xb)。

其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。

公式的介绍：

A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。

X是西格玛键也就是配对原子个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。

A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1二分之一（6-2×1）＝2孤对电子为2。

孤电子对（英语：lone pair，或称孤对电子）是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。依据能量最低原理画出电子排布图。分子的中心原子上的孤对电子数的确定。中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2。

孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2，比如NH3，N最外层有5个电子数，其中三个电子与3个H成键，剩下两个电子就是一个孤对电子，基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响，会影响键角的大小，如CH4没有孤对电子，，NH3有一对孤对电子，H2O有两对孤对电子，键角H-C-H>H-N-H>H-O-H