碳碳四键

不存在碳碳四键

碳碳之间成键都是共价键，共价键都是有方向的!那是因为参与成键的原子轨道是有方向的.C的价轨道是2s 2px 2py 2pz如果两个碳原子沿某一方向（假定沿x轴方向）靠近成键，首先会产生轨道最大重叠，形成sigma键那这个方向被占据后，就不可能再在此方向上成键但在垂直该项化学键方向还有两个方向，即y轴方向和Z轴方向，可以通过p轨道肩并肩方式产生轨道重叠，形成pi键，因此pi键最多可以形成2个当三个方向全部用完后，尽管每个C上还有一个轨道，不管它是哪个p轨道，该轨道的方向不可能再指向彼此以发生重叠，因此这些方向已被占据所以碳碳之间不可能形成四重键.