酸与碱反应现象

1、

酸 + 金属单质 = 盐 + 氢气 (一般金属活动性顺序排在氢前面的金属可以把氢置换出来。) 现象:镁逐渐溶解，镁表面有大量气泡迅速产生，试管外壁发热。 现象:有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

2、

酸 + 碱 = 盐 + 水 (中和反应:氢离子和氢氧根离子反应生成水。) 现象:放出热量，无明显现象。 现象:放出热量，蓝色固体溶解，溶液变蓝色。

3、

酸+碱性氧化物 = 盐 + 水 (理解成碱性氧化物溶解于酸再发生酸碱中和反应。) 现象:铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。 现象:铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。

4、

酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (强酸制弱酸) 现象:固体表面有气泡产生。 现象:生成不溶于硝酸的白色沉淀。

酸与碱反应现象

①【无明显反应现象】:

如盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)，反应方程式为:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

②【蓝色固体溶解，生成蓝色溶液】

如硫酸与氢氧化铜[Cu(OH)2]反应生成硫酸铜(CuSO4)溶液，反应方程式为:

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

③【红褐色固体溶解，生成黄色溶液】

如盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁溶液

3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

酸与碱反应现象

酸和碱反应生成盐和水。酸碱质子理论认为，在化学反应过程中，凡是能给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。

酸和碱反应生成什么

1酸和碱反应生成什么

酸和碱反应生成盐和水。酸碱反应实际上是酸、碱之间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸和较弱碱的方向进行。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。

酸碱关系是共轭关系，即有酸就有碱，有碱就有酸。知酸便知碱，知碱便知酸。如NH4+—NH3组成了共轭酸碱对。

2酸碱反应类型

在酸碱质子理论中．酸碱反应的一般表达式为：HB1+B2HB2+B1。

酸碱反应的类型大致分为如下几种。

①酸的离解：强酸的离解、弱酸的离解②碱的离解③酸碱中和反应④弱酸盐的水解⑤弱碱盐的水解⑥溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反应、非水溶剂的质子自递反应⑦非水质子溶剂中的反应。

以上七种类型的反应，不仅概括了水溶液中的酸碱反应类型，而且适用于非水溶剂。在类型⑦中，HCIO4在HAc中部分离解，体系中仍然存在着一定量的HCIO4分子。显然，在HAc溶剂中存在着比H3O+更强的质子酸HCIO4。因此，在不同的溶剂中，同一酸、碱的存在形式不同。最终导致酸碱反应的产物不同。对于酸碱中和反应，其产物为较弱的酸和较弱的碱，故酸碱质子理论中没有盐的概念，这是酸碱质子理论与Arrhenius电离理论的一个区别。