碘化银溶度积

碘化银的溶度积：8.3×10∧-17

碘化银是一种无机物，化学式为AgI，为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6．010g/立方厘米，熔点558℃，沸点1506℃。β型为六方晶体，密度5．683g/立方厘米，加热到146℃即转为α型。

不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。

光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

碘化银的电离平衡为：

AgI=Ag+ + I-

Ksp=c(Ag+ ).c(I-)

而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L，转化为物质的量浓度得

c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L

所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17

奇怪，怎么方法对了，结果跟我的教科书的不一样呢?

教科书上的是8.3×10-17，会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢?

那是因为

c=n/V=m/(M.V).既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了，那就是默认是1升的条件下算的，所以才会有上面的算法，书中就是这样默认的了.