溶解和溶化的区别

溶解是指一种（或多种）物质进入液体物质，会发生一种（或多种）物质扩散进入液体物质，两者融为一体的过程 熔化（不是溶化）是指固体物质由于温度变化变成液体物质的过程。 溶解与两种或多种物质有关。 熔化仅与一种物质有关。

融化(冰、雪等）变成水。融解。化学上指常温是液体的物质由固体变为液体。比如冰融化成水。

溶化指固体溶解，指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。

溶化是在任何温度下都能进行的，一般情况下，溶液的温度越高，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中，有的溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解。熔化是物质从固态变成液态的相变过程。熔化要吸收热量，是吸热过程。

晶体有固定的熔化温度，叫熔点，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固液共存态。非晶体没有固定的熔化温度。非晶体熔化过程与晶体相似，只不过温度持续上升。

熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点不同。同一晶体的熔点与大气压有关。压力越大，熔点越低压力越小，熔点越高。

一、表达意思不同

1、溶解：超过两种以上物质混合而成为一个状态的均匀相的过程。

2、溶化：指固体在液体中溶解的过程，具体地说，是指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。

二、性质不同

1、溶解：一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。

2、溶化：此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。

三、特点不同

1、溶解：溶质均匀地分散于溶剂中。

2、溶化：溶解度表示在一定温度下，100g溶液达到饱和所需溶质的最大质量