mno2与浓盐酸反应的离子方程式

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为:

MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氯化锰(MnCl2)，氯气(Cl2)和水(H2O)，反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

反应现象:黑色粉末逐渐溶解溶液由无色变为淡红色，并有黄绿色气体生成。

反应类型:氧化还原反应

反应原理:锰元素(Mn)化合价降低被还原，MnO2是氧化剂氯元素的化合价升高，被氧化，浓盐酸是还原剂，生成物中氯气(Cl2)是氧化产物，MnCl2是还原产物。

MnO2与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。

浓盐酸可拆，因为其浓度为36。5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应如：草酸。

  但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。

浓盐酸和二氧化锰反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(加热)=Mn2++2H2O+Cl2↑，反应产生的氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

1浓盐酸

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2二氧化锰

物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。