![Si的气态氢化物是什么]( "Si的气态氢化物是什么")
- SH4硅烷SI跟C同族，气态氢化物就是SIH4，俗名，硅烷，燃烧跟甲烷CH4相似，燃烧方程式SiH4+2O2=2H2O+SiO2硅烷即硅与氢的化合物，是一系列化合物的总称，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更高级的硅氢化合物，通式为SinH2n+2。其中，甲硅烷最为常见，有时也将甲硅烷简称为硅烷。Si的气态...
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![简单氢化物和氢化物的区别]( "简单氢化物和氢化物的区别")
- 氢化物指的是由两种元素，其中一种是氢元素，一般简单氢化物就是氢化物，但有些元素的氢化物很多，如碳元素，氢化物就是烃类物质，分为烷烃，烯烃，炔烃，樊响天闻，二烯烃，环烃等很多类别，各种类别还有无数的氢化物，因此碳元素的简单氢化物指的是甲烷，甲烷是最简单的有机物。简单氢化物指气态氢...
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![氢化物用什么灭火]( "氢化物用什么灭火")
- 最好的办法是用消防沙覆盖，因为用水会加剧与氢化物的反应速度，用二氧化碳同样会加剧氢化物与二氧化碳的反应速度，根本达不到灭火的效果，倒会适得其反。其次可用干粉灭火器，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 氰化物着火应使用干粉、沙土灭火器。灭...
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![同周期元素氢化物的沸点顺序]( "同周期元素氢化物的沸点顺序")
- 3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高.如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高.首先，判断元...
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![什么是气态氢化物]( "什么是气态氢化物")
- 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子④CH4、SiH4等正四面体型的...
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![什么是简单氢化物]( "什么是简单氢化物")
- 氢这个元素在化合物中广泛的存在。特别是在复杂的有机物中几乎都有它。而简单氢化物一般是指氢与另外一个元素组成的化合物。例如：SiH4，HCl等。...
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![n的氢化物是什么]( "n的氢化物是什么")
- N元素最简单氢化物的化学式为NH3（氨气）。氨气的电子式：H::N:H:H。氨气的氨分子由氮提供5个电子和三个氢各提供1个电子组成一个8电子的二层结构。但是氮本身有两层电子，自己有一对电子在第一层，所以一共10个。氨气化是一种无色有强烈的刺激气味的气体，化学式是NH3。...
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![卤族元素氢化物的物态]( "卤族元素氢化物的物态")
- 卤族元素的氢化物在常温常压下都是气体。标准状况下，氟化氢是液体，氯化氢，溴化氢和碘化氢都是气体。卤族元素的氢化物都易溶于水，形成相应的酸，其中氢氟酸是弱酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸都属于强酸。卤族元素的氢化物的稳定性按氟化氢，氯化氢，溴化氢、碘化氢的逐渐减弱。...
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![氢化物所对应的酸]( "氢化物所对应的酸")
- 是氢酸。氢酸又称无氧酸，酸根中不含有氧原子的酸。例如盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN、氢氟酸HF、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等。通常为无色澄清的发烟液体。有刺激性气味。为中等强度的酸。其中的HF腐蚀性极强，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅。极易挥发，置于空气中即冒...
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![碳的气态氢化物是什么]( "碳的气态氢化物是什么")
- 气态烃碳的氢化物是烃。碳的气态氢化物是气态烃。碳的最简简气态氢化物是甲烷。甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及...
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![什么氢化物最稳定]( "什么氢化物最稳定")
- 四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，HF是发现最稳定的氢化物，他的电负性最强，但沸点不是最高的，因为水分子存在氢键。HF是最稳定的氢化物，应为F...
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![简单氢化物酸性比较]( "简单氢化物酸性比较")
- 卤素从上到下形成的氢化物水溶液（也就是氢卤酸）酸性应该递增。HF<HCl<HBr<HIHF酸是一种弱酸，但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。氟离子是弱酸根，不可能是强酸。在必修一中提及用于刻蚀玻璃。盐...
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![元素周期表及简单气态氢化物]( "元素周期表及简单气态氢化物")
- 元素周期表中简单氢化物有：1、碳的氢化物——甲烷（天然气的主要成分）——CH42、氮的氢化物——氨气——NH33、氧的氢化物——水——H2O4、氟的氢化物——氟化物——HF5、硫的氢化物——硫化氢——H2S6、磷的氢化物——磷化氢——H3P7、氯的化氢物——氯化氢——HCl8、溴的化...
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![氢化物的正确读音]( "氢化物的正确读音")
- 正确读音为qīnghuàwù氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。氢化物读音为qīnghuàwù。是指氢和另一种元素组成的化合物。如硫化氢(h_2s)、氨(nh_3)、氢化钠(nah)等。...
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![氟元素氢化物分子的电子式]( "氟元素氢化物分子的电子式")
- 氟元素氢化物分子(HF)的电子式如图所示:氟化氢(HF)为共价化合物，分子中存在1个F-H共价键。共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来，在右上角标出电荷...
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![硝酸是不是氢化物]( "硝酸是不是氢化物")
- 硝酸不是氢化物。离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢...
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![碳酸是氢化物吗]( "碳酸是氢化物吗")
- 碳酸不属于氢化物。非金属氢化物一般是气态氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。碳酸不是氢化物。碳酸的...
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![硅的最简单气态氢化物的化学式]( "硅的最简单气态氢化物的化学式")
- 硅的最简单的氢化物就是硅烷(SiH4)。又称甲硅烷或硅甲烷。常态下为气体。化学性质活泼，易燃，易爆。一般用红色钢瓶存装。工业上用于生产多晶硅，但因为它提纯比较困难，又易燃易爆，所以多为氯硅烷取代。目前还有用它进行硅的外延生长，制作集成电路芯片。硅元素的简单氢化物的化学...
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![p元素组成的最简单氢化物]( "p元素组成的最简单氢化物")
- P（磷）第三周期，第五主族元素。最外层有5个电子，达到饱和状态有两种可能，第一失去5个电子（＋5P）。第二夺得3个电子（一3P）。而氢（H）在化学反应中只能失去一个电子形成十1价氢离子（十H），所以P（磷）和氢形成的最简单的化合物只有H3P（磷化氢）因为物质不显电性，所以三个氢原子才能与一个磷原子才能达...
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![碳和氮的简单氢化物的稳定性]( "碳和氮的简单氢化物的稳定性")
- 碳的氢化物是甲烷CH4，氮的氢化物是氨气NH3，由于碳和氮属于同一周期电子层数相同，而碳原子最外电子数比氮原子最外电子数少，所以原子半径氮大于碳，所以原子核对核外电子吸引能力碳大于氮，得电子能力碳大于氮，所以甲烷的稳定性比氨气强。H2O》NH3》CH4非金属性越强，越稳定N的氢化物...
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![氮的氢化物的化学式]( "氮的氢化物的化学式")
- 氮的氢化物化学式NH3即氨气，是氮氢组成的化合物，即由一个N原子和三个H原子构成，分子量18。氨气属于有机化合物。氮的氢化物化学式有：NH3，N2H4。NH3为氨气，为一种具有强烈的刺激性气味的无色气体，它的密度为0.7710g/L，沸点为零下三十三点五摄氏度，熔点为零下七十七点七摄氏度。氨气...
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![最简单氢化物沸点比较]( "最简单氢化物沸点比较")
- 同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时...
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![p的氢化物是什么]( "p的氢化物是什么")
- p的氢化物是PH3，学名磷化氢，一种无机化合物，是一种无色、剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。纯净的磷化氢气体是无色无味的，但在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有乙炔味或者大蒜味或者腐鱼味。如果遇到痕量其他磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。吸入磷化氢会对心脏、...
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![元素周期表最简单氢化物的比较]( "元素周期表最简单氢化物的比较")
- 元素周期表中氢化物稳定性比较规律是同周期从左往右增强，如硫化氢稳定性弱于氯化氢，水弱于氟化氢。同主族从上往下减弱，如水稳定性强于硫化氢，氟化氢强于氯化氢。但如果比较氢化物酸性，则同主族从上而下减弱，如氢氟酸酸性弱于盐酸。...
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![最简单氢化物的还原性]( "最简单氢化物的还原性")
- 非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-如最简单氢化物H2O和H2S非金属性越强，最简单氢化物的还原...
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