为什么浓度大化学势小

氧化性的氧化态物质的浓度越大，化学势越大 还原性的还原态物质的浓度越大，化学势越小。

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。

以NaAc为例

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。水解程度和浓度温度介质有关