如何判断物质熔沸点高低

1、原子晶体

对于原子晶体，晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

2、离子晶体

离子晶体中，阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

3、金属晶体

金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔沸点越高。

4、分子晶体

分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。具体表现如下：

（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的熔沸点越高。

（2）在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

（3）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物中。一般随着分子内碳原子数的增多，熔沸点也会升高。

（4）链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔沸点降低。

（5）碳原子数相同的有机物，分子中官能团不同的，一般随着分子量的增大，熔沸点升高。官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。

（6）具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。

5、不同晶体类型物质的熔沸点一般符合以下规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体

金属晶体熔沸点有高有低。

如何判断物质熔沸点高低

一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H20、NH3等，若无氢键，则比较范德华力(分子间作用力)。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越

大，熔沸点越高。

物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

熔点是固体将其物态由固态转变

(熔化)为液态的温度，缩写为M.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态)的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

如何判断物质熔沸点高低

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断： 原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。

金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。

如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体：比较离子键强弱。

阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。

分子晶体：

（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

如HI>HBr>HCl。

（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。

一般比较相同条件下的状态。

常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。

固体I2大于液体水大于气体氧。

金属晶体： 金属阳离子的半径和自由电子的多少。

金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。

如：Li>Na>K>Rb>Cs， Al>Mg>Na