![斥力越大键角越小为什么]( "斥力越大键角越小为什么")
- 这是由于成键的空间效应。半径比较大的话，两个化学键之间的距离也比较远。因此，相互之间的斥力也会比较小因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没...
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![三氯化氮和三氯化磷的键角大小]( "三氯化氮和三氯化磷的键角大小")
- 三氯化氮的化学式为NCl3，三氯化磷的化学式为pCl3。与Cl结合的N和p都位于元素周期表中第五主族，原子最外层都有五个电子，在上述分子中都发生sp3杂化。不同点是N原子半径小，N一Cl键长短，CI原子间斥力大，所以键角相比NCl3略大于pCl3。...
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![键角与杂化轨道夹角有什么区别]( "键角与杂化轨道夹角有什么区别")
- 杂化轨道夹角与键角的关系化学键之间的夹角和分子的立体构型有关。因与不同原子键合时角度会发生变化，变化后的夹角为键角。键角直接反映了分子中各原子的空间关系sp3杂化轨道的键角109°28'...
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![乙烷的键角]( "乙烷的键角")
- 109.5度乙烷分子里的C-C键的键长是0.154nm。C-H键键长为0.109nm。C-H的键角约为109.5°。C-C键的键能约345.6KJ/molC-H键的键能约415.3KJ/mol。因为双键是不饱和的键，从另一方面来说，就是单键就是σ键，但是双键包括一个σ键同一个π键，而π键的键能比σ键小，所以乙烯分子中碳...
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![为什么三氟化氮的键角比较小]( "为什么三氟化氮的键角比较小")
- 在三氟化氮分子中，氮原子有一个孤电子对。因为孤电子对与共用电子对之间的排斥力大于共用电子对之间的排斥力，孤电子对就对共用电子对进行挤压，因此三氟化氮的键角比较小。...
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![配位键对键角的影响]( "配位键对键角的影响")
- 键角增大。配体中的配位原子有孤电子对，当配体与含有空轨道的微粒形成配位键时，配位原子的孤电子对数目减少，键角变大。例如，NH3与H+以配位键结合成NH4+，NH3键角约107°，NH4+键角约109°...
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![PH3的键角是多少为什么和NH3不一样]( "PH3的键角是多少为什么和NH3不一样")
- PH3的键角是93.6°。NH3的键角是1071、氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大。2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。...
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![三角锥的键角]( "三角锥的键角")
- 键角为109°28三角锥型分子键角不一定都是NH3中的107°，要看N原子上的孤对电子对其他成键电子的排斥作用强弱.键角是指多原子分子中原子核的连线的夹角，这也是描述共价键的重要参数。然而，键角不同于键长和键能，不同分子中的键角有所不同（即便在构型相似的分子中，成键原子不同...
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![ch4和nh3哪个键角大说明原因]( "ch4和nh3哪个键角大说明原因")
- CH4健角大键角最大的是ch4，二种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形其中ch4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′nh3是不等性杂化，中心原子n、o分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压...
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![h2o和so2键角大小]( "h2o和so2键角大小")
- H2O和SO2键角大小SO2键角大于H2O中键角。SO2分子中的中心原子是S，S发生的是Sp2杂化，杂化轨道呈平面正三角形，与O形成SO2时，由于孤对电子的作用，键角比120度小点。H2O分子中的中心原子是O，O发生的是Sp3杂化，杂化轨道呈正四面体形，与H形成H2O时，由于两对孤对电子的作用，键角比109度28...
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![三氯化氮与三氟化氮键角比较]( "三氯化氮与三氟化氮键角比较")
- 这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。2、PCl3比NCl3还多了一种键，虽然比较弱，但还是存在的，那就是d-pπ键...
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![电负性越大键角越小]( "电负性越大键角越小")
- 电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短...
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![甲醛分子键角为什么是120度]( "甲醛分子键角为什么是120度")
- 分子中，一个原子与其他原子所形成的共价键的夹角就是键角，主要影响因素有：1、中心原子的轨道杂化方式比如BF3，中心原子B是sp2轨道杂化所以四个原子共平面，相比之下NH3中心原子N是sp3轨道杂化，所以四个原子呈三角锥型，其中H-N-H键角也必定比BF3中的F-B-F键小2、共价键（孤对电子）之...
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![水硫化氢的键角大小]( "水硫化氢的键角大小")
- 比较分子中键角大小，要看分子结构，要看分子中心原子的杂化状态，要对比异同，从而作出结论。水分子式为H2O，硫化氢分子式为H2S。O和S都是第六主族元素，都发生sp3杂化，但O的原子半径小，O一H键更短，斥力更大，所以H2O的键角大于H2S的键角。水硫化氢的键角大小水的键角大于硫化氢。两种分...
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![氮化氢和磷化氢键角为什么不同]( "氮化氢和磷化氢键角为什么不同")
- 因为N一H键长＜P一H键长，NH3分子中H之间的斥力更大，所以，氮化氢和磷化氢键角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P发生的都是sp3杂化，杂化轨道夹角是相同的。只是形成N一H和p一H后，导改H之间的斥力不同。注意，键能N一H大于P一H键能。...
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![过氧化氢的键角是多少]( "过氧化氢的键角是多少")
- 过氧化氢的键角96度52分。水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。分子量：34.02熔点(℃)：-0.89℃(无水)沸点(℃)：152.1℃(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不...
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![BF3的键角是多少]( "BF3的键角是多少")
- pf3的键角略小于109.5度。三氟化磷中，中心原子磷原子的价层电子对数为（5+3）÷2=4，对应的原子轨道杂化方式为SP3杂化，价层电子对的空间构型为正四面体，由于存在一个孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，分子成三角锥形，键角略小于109.5度。...
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![三角锥形的键角]( "三角锥形的键角")
- 三角锥形键角90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形'键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度。AB6是正八面体，90，180度。...
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![孤电子对越多斥力越大键角越小]( "孤电子对越多斥力越大键角越小")
- 因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。孤电子对的作用力比成键电子对强很多，因此随着孤对电子对数目的增多，使得孤对电...
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![一氯甲烷有几种键角]( "一氯甲烷有几种键角")
- 一氯甲烷中既有C-Cl键，又有C-H键1氯甲烷是四面体结构，所以键角大约是109度。但是注意到Cl比H大，会把H往远处推，所以H-C-H的键角会比109度小，H-C-Cl的键角会比109度大氯原子对氢原子的排斥比H_H的大，所以一氯甲烷的HCH键会小于甲烷的HCH的109°28′，所以键角1大于2大于3一氯甲烷...
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![c和h原子形成的化学键键角]( "c和h原子形成的化学键键角")
- 首先要知道C原子成键时候分为sp杂化（直线型，典型分子是乙炔C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型180度，平面型120度，四面体型109度28分。键角决定分子的空间构型.键角一定，表明共价键具有方向性。键...
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![铵根离子的键角是多少]( "铵根离子的键角是多少")
- 1、正四面体，键角109.28，唯一不含金属元素的阳离子（高中阶段），分子中包含一个配位键和三个共价键2、检验：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气）放出可确定有铵根离子。...
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![为何硫化氢的键角比水的小]( "为何硫化氢的键角比水的小")
- 氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S<H2O硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水...
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![氨气的键角是多少度]( "氨气的键角是多少度")
- 氨气分子键角为107度。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，氨气分子空间构型是三角锥形。由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用较强，使氨分子中的键角小于CH4分子中109度28分。...
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![磷化氢的键角是多少]( "磷化氢的键角是多少")
- 93.6度氨气的键角为107°，磷化氢的键角为93.6℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一来，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧二来，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢中的成键电子对之...
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