爲什麼食鹽可以溶雪

氯鹽溶液的冰點比水低，濃度爲35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度爲20％的氯化鈉溶液的冰點爲零下10度。在雪裏撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化。

   此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多，因爲鹽的存放多數在室內，鹽的溫度已經高於雪的溫度，這是讓雪融化的條件。