解離度和平衡常數計算公式

解離度的計算公式：α=（已離解的弱電解質的濃度/弱電解質的起始濃度）*100%。解離度的單位爲1，習慣上也可以百分率來表示。解離度可透過測定電解質溶液的依數性求得。

弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱爲離解平衡。

電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。

解離度由pKa及所在環境的pH決定，在弱電解質溶液中，只有已解離的部分才能承擔傳遞電荷量的任務，電解質溶液的濃度c越小，弱電解質的解離度α越大。在無限稀釋的電解質溶液中，可認爲弱電解質是完全電離的。

解離平衡常數的公式：電離平衡常數=醋酸根離子濃度×氫離子濃度/醋酸分子濃度。電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數爲冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數爲冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數