初三上冊所有化學方程式
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1.紅磷燃燒 4P+5O2 點燃 2P2O5 (產生大量白煙)
2.硫燃燒 S+O2 點燃 SO2 (空氣中淡藍色火焰,氧氣中藍紫色火焰)
3.木炭充分燃燒 C+O2 點燃 CO2 (空氣中發出紅光,氧氣中發出白光)
4.木炭不充分燃燒 2C+O2 點燃 2CO (CO有毒性)
5.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 (劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體)
6.鎂條燃燒 2Mg+O2 點燃 2MgO (發出耀眼的白光、生成白色固體)
7.鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 (發出耀眼的白光、生成白色固體)
8.雙氧水與二氧化錳混合製氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
9.加熱高錳酸鉀製氧氣 2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑
10.氯酸鉀與二氧化錳混合製氧氣 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
11.氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2 點燃 2H2O (淡藍色火焰)
12.鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
13.電解水 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑
14.木炭還原氧化銅 C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (黑色固體變紅色)
15.木炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
16.二氧化碳和碳反應 C+CO2 高溫 2CO (吸熱反應)
17.二氧化碳和水反應 CO2+H2O==H2CO3
18.二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (檢驗二氧化碳)
19.碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O
20.一氧化碳的燃燒 2CO+O2 點燃 2CO2 (藍色火焰)
21.一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO ∆ Cu+CO2 (黑色固體變紅色)
22.一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 (紅色固體變黑色)
23.一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2
24.氫氣還原氧化銅 H2+CuO ∆ Cu+H2O (黑色固體變紅色)
25.氫氣還原氧化鐵 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O (紅色固體變黑色)
26.實驗室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (產生大量氣泡,固體逐漸溶解)
27.工業高溫煅燒大理石製取二氧化碳 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
28.生石灰與水反應 CaO+H2O == Ca(OH)2 (放出大量的熱)
29.甲烷的燃燒 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (藍色火焰)
30.酒精的燃燒 C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O
31.鹽酸和碳酸鈉反應 2HCl +Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
32.鐵釘放入硫酸銅溶液 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (鐵釘表面覆蓋紅色固體)
33.鎂條與鹽酸反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (放出大量的熱)
34.汞在空氣中加熱 2Hg+O2 ∆ 2HgO 35.氧化汞加強熱 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
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