單一溶液比熱容怎麼算

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。) [t是指末温，t。是指初温]

Q放=cm(t。-t)

相應的，比熱容就為

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

擴展資料

比熱容是指在不發生相變或化學變化的情況下，使某一均勻物質的温度升高1K所需要的熱量。如果有1mol的東西，那麼需要的熱量就是摩爾熱容。恆壓下的摩爾熱容稱為恆壓摩爾熱容。恆容下的摩爾熱容Cv稱為摩爾熱容。恆壓下摩爾熱容與温度的關係通常與多項式有關。

物質的比熱容越大，相同質量和温升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的温升將比水的温升大。

比熱容的計算公式一般為 Q吸=cm(t-to)Q放=cm(to-t)。 c表示比熱容。 m表示物體的質量。 to表示物體的初温。 t表示物體的末温。 (△t:物體變化温度，即t-t0)