原電池化學式

原電池

原電池是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。

Cu-Zn原電池可用如下電池符號表示:

(-)Zn(s)∣Zn (C)‖Cu(C)∣ Cu(s) (+)

理論上，任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應:

CL2+ 2H ═ 2Cl+H2此反應可分解為兩個半電池反應:

負極:2H═ H2+ 2e(氧化反應)

正極:Cl2+2e═ 2Cl(還原反應)

該原電池的符號為:

(-)Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)

Cu─H2SO4─Zn原電池

正極： 2H+ + 2e- → H2↑

負極： Zn - 2e- → Zn2+

總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑