如何比較電離與水解程度大小

電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力

即可以看其電離常數的大小，電離常數越大，説明其電離能力越強，反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱鹼，但實際上它們的電離常數還是較大的，所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（CH3COO-）和弱鹼陽離子（NH4+）的水解能力均較小，而HClO就相反，電離程度較小而ClO-的水解程度較大.