如何分辨基態和激發態

分辨方法：

原子基態：電子構型符合構造原理、洪特規則，整個原子能量處於最低狀態.

原子激發態：能量不是最低，但是滿足每個原子軌道中最多含有兩個自旋方向不同的電子，即滿足同一原子中沒有四個量子數完全相同的電子.

不可能組態：一個原子軌道中含有3個電子，或含有的兩個電子自旋方向相同，這是不可能的.

方法有：

比如H原子核外只有一個電子，這個電子應排在1s軌道上，如果受到激發，躍遷到了2s軌道，那麼就處於激發態。

能級：同一能層裏電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層裏，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)

電子的躍遷：

①基態→激發態：

當基態原子的電子吸收能量後，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發態原子。

②激發態→基態：

激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。