鋁和硫酸反應化學方程式

鋁和硫酸是可以反應的，鋁和濃硫酸常温發生鈍化反應。

加熱可以反應：2Al + 6H2SO4(濃硫酸)= Al2(SO4)3 +3 SO2↑+6H2O。

鋁和稀硫酸在常温下可以反應2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑，產物氫氣和硫酸鋁，反應實際有點慢，加熱之後很猛烈。

鋁的基本物理性質

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

鋁和硫酸反應化學方程式

稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋁和稀硫酸反應時，鋁片溶解，有氣體放出，放出大量的熱鋁與濃硫酸會發生鈍化反應，鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，其作用時在金屬表面生成一種非常薄的、緻密的、覆蓋性版能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。