氨基和羥基的氫鍵哪個強
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由於氧原子的電負性大,接納電荷能力強,所以羥基上的氧和氨基上的氫形成的氫鍵更強,而氨基上的氮和羥基上的氫形成的氫鍵的成分更少、更弱
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合,若與電負性大、半徑小的原子Y接近,在X與Y之間以氫為媒介,生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用,稱為氫鍵。不同原子所形成的氫鍵強弱不同。
結合氫鍵的原子的電負性越強,氫鍵越強。元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性,簡稱電負性,也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。其中X以共價鍵(或離子鍵)與氫相連,具有較高的電負性,可以穩定負電荷,因此氫易解離,具有酸性(質子給予體)。
羥基的極性大於氨基,因為氧原子的奪電子能力大於氮原子,所以與氫形成共價鍵時,共用電子對偏向氧原子要多一點羥基的氫鍵強與氨基的氫鍵。
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