鹽酸與碳酸鈉反應化學方程式

碳酸鈉與鹽酸反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸鈉常温下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

鹽酸與碳酸鈉反應分鹽酸少量和鹽酸過量兩種情況。具體的反應方程式如下所示：①如果鹽酸少量（鹽酸滴入碳酸鈉溶液）反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應方程式

Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ ②如果鹽酸過量(碳酸鈉溶液滴入鹽酸)，反應生成氯化鈉，二氧化碳和水，反應的化學方程式為

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

此反應與鹽酸和碳酸鈉的量有關，當鹽酸少量時的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3當鹽酸過量時的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳