為什麼濃度大化學勢小

氧化性的氧化態物質的濃度越大，化學勢越大 還原性的還原態物質的濃度越大，化學勢越小。

主要是濃度加大，使得化學平衡向反向移動。

以NaAc為例

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常數K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液濃縮，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]將增大1倍，大於K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]變小，重新等於K，只有減小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]減小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度減小。

水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是 複分解反應）也可以説是 物質與水中的氫離子或者是 氫氧根離子發生反應。

在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

增加濃度，轉化的數量增加，但總數也在增加，轉化增加的幅度小於總數增加的幅度，所以水解程度減小。水解程度和濃度温度介質有關