熔點低和熔點高的區別

一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同，同種金屬的熔沸點相同，金屬（少數除外）＞分子。

同種晶體類型，看作用力強弱：

1、原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。

2、離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的温度，熔點高就是温度高才能熔化，熔點低就是低温就可以熔化，熔點低可以説容易熔化

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的温度，也就是説在該壓力和熔點温度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來説，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是温度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程