乙烯為什麼沒有孤電子對數

乙烯的中心原子的孤對電子數是為0

如果寫出結構式H2C=CH2 每個碳原子有4對成鍵電子對。乙烯孤對電子數為0。根據公式1/2(a-xb)計算中心原子的孤對電子，比較適合於中心原子是一個的情況.在C2H4中，每個C原子與2個H原子形成2個σ鍵，就有6個價層電子，還需要2個電子達到8電子穩定結構.所以每個C原子還有：1/2×(4-2-2)=0對孤對電子.

沒有孤電子對

構成乙烯分子的氫原子和碳原子分別有1個和4個價電子，每個氫原子和碳原子形成一對共用電子對，而碳原子的四個價電子中有兩個價電子分別和兩個氫原子形成共用電子對，剩餘兩個價電子和另一個碳原子形成碳碳雙鍵（一個σ鍵，一個π鍵）。所以碳原子的四個價電子全部成鍵。