碘化銀溶度積

碘化銀的溶度積：8.3×10∧-17

碘化銀是一種無機物，化學式為AgI，為亮黃色無臭微晶形粉末，有α和β兩種類型，α型為立方晶體，密度6．010g/立方厘米，熔點558℃，沸點1506℃。β型為六方晶體，密度5．683g/立方厘米，加熱到146℃即轉為α型。

不溶於稀酸，水，微溶於氨水，易溶解於碘化鉀、氰化鉀、硫代硫酸鈉和甲胺，無論碘化銀的固體或液體，均具有感光特性，可感受從紫外線到約480 mm波長之間的光線。

光作用下分解成極小顆粒的“銀核”，而逐漸變為帶綠色的灰黑色。與氨水一起加熱，由於形成碘化銀-氨絡合物結晶體，即轉為白色。

碘化銀的電離平衡為：

AgI=Ag+ + I-

Ksp=c(Ag+ ).c(I-)

而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L，轉化為物質的量濃度得

c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L

所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17

奇怪，怎麼方法對了，結果跟我的教科書的不一樣呢?

教科書上的是8.3×10-17，會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數據呢?

那是因為

c=n/V=m/(M.V).既然你都給出條件説AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了，那就是默認是1升的條件下算的，所以才會有上面的算法，書中就是這樣默認的了.