原子得失电子的能力怎么比较
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可用以下方式进行比较:
一、根据化学方程式比较
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
氧化剂—还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 。
还原剂—氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 。
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物 
二、根据物质活动性顺序比较
对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱,一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强。
三、根据反应条件比较
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来比较
当含有变价元素的还原剂,在相似的条件下,作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低,来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据原电池的电极反应比较
两种不同的金属,构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属。
电子是在原子核外距核,由近及远、能量由低至高的,不同电子层上分层排布。
电子一般总是,尽先排在能量最低的电子层里,即先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,以此类推。
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