過氧化氫的化學方程式

過氧化氫溶液是過氧化氫和水互溶形成的無色透明溶液，是混合物，沒有固定的化學式。只能說過氧化氫溶液中溶質是過氧化氫，則溶質的化學式為H2O2。過氧化氫具有強氧化性，能與還原性的物質發生氧化還原反應，被還原為水。

例如過氧化氫與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O

俗稱雙氧水。化學式H2O2。為氫和氧的一種化合物。在自然界中僅以微量存在於雨雪和某些植物的液汁中。

純過氧化氫是無色液體，熔點－0.89℃，沸點151℃，固體密度為1.643克／釐米3(-4℃)，液體密度為 1.4649克／釐米3(0℃)。分子中有一過氧基-O-O-，每個氧原子各連線一個氫原子。

過氧化氫分解的化學方程式：

2H₂O₂＝＝2H₂O+O₂(等號上寫催化劑）

過氧化氫化學式為H₂O₂，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。

水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。

純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H₂O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，過氧化氫中不存在分子間氫鍵。

過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。