碳和氢的电负性谁大

元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，非金属性强弱顺序是N>C>H，所以电负性大小顺序是：氮>碳>氢

非金属性：非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。

碳和氢的电负性谁大

碳的电负性大

1、实验结果证明，在各种碳氢化合物中，电子云都是偏向碳这一侧。说明碳吸引电子的能力比氢强，碳的电负性比氢大，氢应该带正电

2、电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定氟为电负性最大的元素，其值为4、0。将其它元素与之比较，得到其它元素的电负性

3、电负性的定义是，原子在分子中吸引成键电子的能力。

首先，电负性的定义是，原子在分子中吸引成键电子的能力.

其次，电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定F为电负性最大的元素，其值为4.0将其他元素与之比较，得到其他元素的电负性.

最后，实验结果证明，在各种C-H化合物(比如CH4) 中，电子云都是偏向C这一侧的.说明C吸引电子的能力比H强，C的电负性比H

对于碳原子，做中心原子可形成sp，sp2，sp3三种杂化方式，这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱，sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大，吸引电子的能力越强.同时，化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化，吸氢原子的电子能力强，结果碳负性增强，氢正性增强，键的极化使氢原子微弱电离），比乙烷乙烯的酸性强.