乙烯为什么没有孤电子对数

乙烯的中心原子的孤对电子数是为0

如果写出结构式H2C=CH2 每个碳原子有4对成键电子对。乙烯孤对电子数为0。根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.

没有孤电子对

构成乙烯分子的氢原子和碳原子分别有1个和4个价电子，每个氢原子和碳原子形成一对共用电子对，而碳原子的四个价电子中有两个价电子分别和两个氢原子形成共用电子对，剩余两个价电子和另一个碳原子形成碳碳双键（一个σ键，一个π键）。所以碳原子的四个价电子全部成键。