电离能反常的有哪些

第一电离能反常的元素是氮元素和氢元素。

第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的，例如正常情况下，氧元素的第一电离能应该大于氮元氧原子半径小，但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道上3个电子处于半充满状态。

第一电离能反常的主族第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族，都比相邻主族高，第二主族的价电子排布为ns2属于全满结构比较稳定，失去一个电子比较困难，所以第一电离能比较大，第五主族的价连电子排布为ns2np3，np能级为半满结构比较稳定，难以失去电子所以第一电离能比较大。

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子即电离，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量，电离能应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量，对于多电子原子处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需要的能量，称为第一电离能常用符号I1表示。

镁和铝，氮和氧，也就是第二主族与第三主族，第五主族与第六主族，分别是因为电子轨道全满和半充满

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1。电离能应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。对于多电子原子，处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号I1表示。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2），I3、I4等可以依此类推，逐级电离能逐步升高。

电离能反常是因为电子所在的能级不一样，电子所具有的能量的大小就不一样。当两个电离能出现一个很大的差别数值，这个时候就一定是电子的能层出现的不同，也就是不同的能层的电子电离出来一个电子所需要的能量差距是很大的。