![cu电离能比zn大的原因]( "cu电离能比zn大的原因")
- 铜和锌处于第四周期，根据同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势的规律可以判断铜的第一电离能比锌小。第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。...
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![mg和al的第一电离能哪个大]( "mg和al的第一电离能哪个大")
- Mg的第一电离能大，但是它形成的离子是不稳定的，很容易再失电子，而Al是第一电力能小，失去一个电子后不稳定还要失去，但是相较而言，它剩下的能级是充满状态，所以失去较难，最终形成三价离子难度越大，得到它的金属性实际更弱...
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![第一电离能的比较]( "第一电离能的比较")
- 通过电子层结构可比较第一电离能（用l表示）大小。当电子层数相同时，随最外层电子数增加，l增加（ns2np1，ns2np4例外）。当最外层电子数相同时，随电子层数增加，l减小。比较方法：根据周期表位置第一，同一周期元素，从左到右，第一电离能一次增大。第二，同一主族元素，从上到下，第一电离能一次减小...
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![h和o的第一电离能哪个大]( "h和o的第一电离能哪个大")
- H1、H的第一电离能最大。2、第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。H比O容易失去电子。3、同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强。4、同主族元素，自上而下原子越来越容易失去电子。所以，最右上方的H最难失电子，第一电离能最大...
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![氢的电离能为什么比碳大]( "氢的电离能为什么比碳大")
- 氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层。我们知道，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，意思是要电离出一个电子需要更多的能量。当氢和钠比较时，氢的第一电离能更大。同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相...
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![氢原子电离能公式]( "氢原子电离能公式")
- 氢原子的电离能，即H(g)=H+(g)+e的能量，那么是1312kJ/mol如果你说的是氢气分子的电离能，即H2(g)=H2+(g)+e的能量，那可以根据H2以及H2+的键能估算，结果是1493kJ/mol电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的...
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![mg第一电离能比al高的原因]( "mg第一电离能比al高的原因")
- Mg第一电离能比Al高的原因Mg在元素周期表中位于第三周期第二主族，价电子层结构为3S2，AI在元素周期表中位于第三周期第三主族，价电子层结构为3S23p1。AI的原子半径比Mg小，吸电子能力比Mg大，但是，由于AI失去一个p上电子后为全空呈稳定态，所以，AI第一电离能小。...
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![H和cl哪个第一电离能大]( "H和cl哪个第一电离能大")
- cl的第一电离能大第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。...
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![电离能有特例吗]( "电离能有特例吗")
- 电离能没有特例。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离)，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1(SI单位为J·mol-1)。对于多电子原子，处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示:M(g)---M+(g)+e。...
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![第一电离能特例]( "第一电离能特例")
- 如：氮的第一电离能大于氧的第一电离能氧的第一电离能小于氮而电负性是，氧大于氮（周期表上，同一周期内，越往右，电负性越大（二三主族特例，五六主族特例）同时第一电离能也越大）第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大，院子越难失去一个电子.同一周期，随原子序数的...
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![锂的第一电离能是多少]( "锂的第一电离能是多少")
- 电离能为13.595eV。Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素。而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期...
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![电离能电负性的规律]( "电离能电负性的规律")
- 化学电负性近似等于元素的氧化性，氧化性越大，电负性越大，化学规定电负性最强的是氟，为4.0，电离能的规律。1、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。...
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![短周期里第一电离能最小的元素]( "短周期里第一电离能最小的元素")
- 短周期，指的是元素周期表中前三周期的元素，第一电离能最小的元素是钠。第一电离能，是指气态原子失去一个电子所需消耗的能量。第一电离能在元素周期表中虽周期性变化。同族中从上到下第一电离能由大到小，同周期中从左到右第一电离能由小到大（有例外），所以Na最小。...
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![原子物理电离能如何计算公式]( "原子物理电离能如何计算公式")
- 基态氢原子的电离能是13.59844ev.H及类H元素电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z为核电荷数，当z=7时，误差率-0.04％)。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。...
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![第二电离能大小怎么判断]( "第二电离能大小怎么判断")
- 电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有...
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![第一电离能反常情况解释]( "第一电离能反常情况解释")
- 比如说，氮元素了可以看一下它的电子排布，电子排布式:1s22s22p3P轨道是半充满的，类似全充满半充满全空这种电子排布，会比较稳定，失去电子当然不容易，而它后面的却是失一个电子就比较稳定，所以第一电离能反而比它低了。...
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![氢和氧的第一电离能大小比较]( "氢和氧的第一电离能大小比较")
- 氢和氧的第一电离能，O大于H。氢位于元素周期表中第一周期第一主族，是元素周期表中原子半径最小的元素。氧位于元素周期表中第二周期第六主族，是元素周期表中非金属性仅次于F的元素。从结构上难以说明二者第一电离能大小，可从相关物质的化合价推测。H2O中H为十1价，O为一2价。可...
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![能层相同电离能相差不大对吗]( "能层相同电离能相差不大对吗")
- 相差不大，例如:根据能量最低定律：核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高、离核较远的电子层也就是能层.离原子核越远，原子核对电子的作用力越小，电子克服这种作用力所需的电离能也越小...
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![怎么判断电离能]( "怎么判断电离能")
- 电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有...
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![元素周期律电离能电负性及原因]( "元素周期律电离能电负性及原因")
- 元素的电负性是指元素吸引电子的能力，变化规律是同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，电负性最大的是氟元素，最小的是铯元素。元素原子半径越小最外层电子数越多吸引电子能力越强电负性越大。而电离能则是指气态元素原子失去电子时所需要的能量。同周期从左到右呈...
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![为什么cu的第二电离能大于zn]( "为什么cu的第二电离能大于zn")
- 第一电离能小于锌很好理解。因为铜的原子序数比锌小。但是第二电离能要从电子轨道来分析。锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1。在失去一个电子后。铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上。而锌的第二个电子在4s半满轨道上。而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更...
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![为什么h的电离能大于c]( "为什么h的电离能大于c")
- 第一电离能：N＞H＞（=）O＞C比较方法：元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，则O＞C注意：SPAN>3p能级有3个电子，属于半充满状态，较稳定，再失去一个电子较困难，因此第一电离能高于元素O。H原子比C、O原子的半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H＞C、O。但H和O的第...
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![电离能和电负性的口诀]( "电离能和电负性的口诀")
- 电离能越大，电负性越大随着原子数的增加元素的负电性会定期变化。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元素集中在元素的...
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![碳氢氧第一电离能大小比较]( "碳氢氧第一电离能大小比较")
- 碳和氢和氧的第一电离能排序是：氧大于碳大于氢。C、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序O＞C。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引...
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![h电离能为什么大于c]( "h电离能为什么大于c")
- 第一电离能：N＞H＞（=）O＞C比较方法：元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，则O＞C注意：SPAN>3p能级有3个电子，属于半充满状态，较稳定，再失去一个电子较困难，因此第一电离能高于元素O。H原子比C、O原子的半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H＞C、O。但H和O的第...
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