转变成2价铁 为什么铁和盐酸反应

题中问的是：为什么铁和盐酸反应，转变成2价铁

Fe和HCI反应是一个置换反应，同时也是一个氧化还原反应。

氧化还原反应，必须遵循这一规律：（即强弱律）①氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。

②还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性。

在这一反应中，H+是氧化剂（化合价降低），Fe的离子是氧化产物（化合价升高）。由于常见阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：

Ag+>Fe（3+）>Cu（2+）>H+

>Fe（2+）（省略了一部分）

如果生成产物是Fe（3+）的话，其氧化性比H+强，违背了氧化还原反应的强弱律，因此，只能生成Fe（2+），因为氧化性，H+>Fe（2+）

为什么铁和盐酸反应，转变成2价铁

盐酸的H+氧化Fe，形成Fe2+，H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+，所以生成Fe2+，生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性，不可能生成Fe3+.