硫酸溶于水电离方程式

硫酸电离方程式为：

H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离

HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离

硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。

根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有

HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-

可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。