吉布斯自由能和温度的关系

在化学反应中，标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L，若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变，它只是温度的函数，而当温度一定时，它的值就定了。

而摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下，反应物和产物的浓度都不定，压力也都不定，代表化学反应进行到任意程度，它的值决定化学反应的方向。

所以标准摩尔吉布斯自由能变只是一个唯一点而摩尔吉布斯自由能变则是变化中的任意点。

这个式子应该是dG=-SdT+VdP，这个式子的使用条件只有可逆过程和只做体积功假设，并没有等温等压假设。

它如果用于等温等压过程，那么吉布斯自由能的变化可以为0，如果pdV也为0的话，此时该过程就是可逆自发进行的。故可以用△G的值来判断过程在恒温恒压下是否能自发进行。

如△G<0则过程可以自发进行，△G=0则可逆自发进行，△G>0则过程不能自发进行。