得到氧还是失去氧 还原反应是

还原反应是失去氧。

还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

还原反应是，得到氧还是失去氧

氧化反应是得氧，还原反应是失氧

还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的。

氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（ph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。

还原反应是，得到氧还是失去氧

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

氧化还原反应的口诀和规律

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子

发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。 1（1）氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。

某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应

氧化还原反应（原电池中的氧化还原）2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物>氧化产物

3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性元素处于最低价态，只具有还原性处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态

5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应

6、 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。

氧化还原反应的口诀和规律

氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。

注意（此处以氧原子为例）

口诀：升失氧还，降得还氧

规律

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性元素处于最低价态，只具有还原性处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。