什么反应不能证明强酸制弱酸

弱酸制强酸有两种情形。

一种是复分解反应，因为生成物极难溶于水的盐和强酸，因为生成物几乎无法电离，造成了反应向生成强酸的方向移动，造成了弱酸制强酸的结果。当生成物中产生气体，原理也是一样的，气体挥发后造成反应方向的移动。如硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，如磷酸酸与溴化物和碘化物反应生成溴化氢和碘化氢都是这个原理。

另一种情况是发生氧化还原反应，如硫化氢与氯气反应生成单质硫和氯化氢，亚硫酸与氯气反应生成硫酸和盐酸等。

CuSO4和H2S反应，不能证明强酸制弱酸

CuSO4和H2S能发生复分解反应。方程式为：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4

分析：该反应表面看，违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质，它电离出的离子的浓度远小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生。