电负性越大键角越小

电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：

第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。

第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性大的配位原子之间的吸引力大于键长变短导致的斥力的增加。

电负性简介：

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。就是说，电负性越大，越容易得到电子，形成负离子电负性越小，越容易失去电子，形成正离子。

一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。过渡元素的电负性值无明显规律。

电负性越大键角越小

电负性小 ，对电子吸引力强 ，电子云更靠近配位原子 ，配位原子间的库仑斥力使配位原子倾向于互相远离 ，键角大 。反之 ，电负性小 ，则对电子吸引力小 ，电子云更靠近中心原子 ，配位原子间相互远离并不能减小其库仑斥力 ，故键角小 。

根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素，中心原子的未共用电子对数，以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角.

如 中心原子价层电子是3对，并且有3个成键电子对，那么键角就是120°. 如果只有2对成键电子对，1对是未成键电子对，那么键角就小于120°

未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对 之间的作用，因此键角受到挤压，变小. 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的