![电负性是得电子还是失电子]( "电负性是得电子还是失电子")
- 电子是带负电的，所以是得电子。物体带电的本质就是电子的转移。本来物体都是中性的，中性的原子有原子核和核外电子组成。不同物质得失电子的情况不同，有的容易得电子，有的容易失电子。如玻璃棒和丝绸摩擦，玻璃棒失电子带正电，丝绸得电子带负电。...
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![电负性最高的是 nh4h2po4中]( "电负性最高的是 nh4h2po4中")
- NH4H2PO4中，电负性最高的元素是O一般地，非金属性越强，电负性越大。同一周期，从左至右，非金属性增强，则N<O同一主族，从上至下，非金属性减弱，则P<NH得电子能力较P弱所以非金属性H<P，所以电负性由强至弱的顺序为：圆非构导本干法N>P>H">O>N>P>H。...
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![怎样判断比较电负性大小]( "怎样判断比较电负性大小")
- 电负性大小比较规律1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角...
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![电负性相同的元素]( "电负性相同的元素")
- 因为元素种类有限，所以可以直接从元素周期表中去比较。如果精确比较，应该是没有电负性相同的。不同元素的电负性（对共用电子对的吸引能力）都不可能相同，尽管数值上看起来相同，因为电负性的数值是根据大量不同化合物的某些物理量的实验数据统计得到的（是个统计平均值）。而针对特定...
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![元素的相对电负性数值]( "元素的相对电负性数值")
- 指的是元素原子的电子的本领大小以F为标准4.0，其余元素都小于这个值与第一电离能又直接关系电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔...
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![h和c的电负性怎么比]( "h和c的电负性怎么比")
- 碳电负性大于氢，氢2.20，碳2.55同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性c＜n＜o，h的电负性最小，故有：h＜c＜n＜o，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。...
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![-cho和och3哪个元素的电负性最大]( "-cho和och3哪个元素的电负性最大")
- -cho和och3的电负性比较OCH3大常见基团的电负性大小顺序如下:NR3>NH4>-NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-C三键CR>-C6H5>-CH=CH2>H>-CH3>-CH2CH3>-CH(CH3)2>-C(CH3)3>-COO-H前面的原子..非金属性越强，电负...
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![第一电离能电负性大小口诀]( "第一电离能电负性大小口诀")
- 第一电离能大小口诀，同一周期元素，从左到右，第一电离能依次增大同一主族元素，从上到下，第一电离能依次减小。电负性大小口诀，同一周期元素，从左到右（不包括稀有气体）电负性依次增大同一主族元素，从上到下，电负性依次减小。电负性直接反映元素非金属强弱。...
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![碳氮氧电负性大小比较]( "碳氮氧电负性大小比较")
- 所以碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O>N>C。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。...
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![氮和硫的电负性大小比较]( "氮和硫的电负性大小比较")
- 氮原子的电负性为3.04，硫原子的电负性为2.58。氮电负性大于硫。从元素周期表右到左←从上到下↓，电负性依次减小氮的电负性是3.04，硫是2.58只要推理:从上到下↓电负性减小所以第二周期比第三周期电负性大尽管氮在氧左边，也是比下一周期大的更何况硫在氧下边氮原子的电负性为3...
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![氢与碳的电负性大小]( "氢与碳的电负性大小")
- 氢的电负性为2.1，碳的电负性是2.5，所以电负性C＞H。另外，从其形成的化合物中的化合价也可以推知。乙烷分子式为C2H6，结构简式为CH3一CH3。分子中C一C是非极性键，C一H是极性共价键，共用电子对偏向C，偏离H，C为负3价，H为正1价。由此也可推知电负性C＞H。...
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![证明硫的电负性小于氯]( "证明硫的电负性小于氯")
- 硫和氯可以生成硫的氯化物，在硫的氯化物中硫显正化合价，说硫原子云偏向于氯原子，所以硫原子电负性小于氯原子。同一周期，原子序数越大，电负性的值越大，同一主族，原子序数越大，电负性的值越小不同主族、原子系数越大电负性越小电负性实际上是非金属性强弱的一个量化数值，一般说非金...
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![碳氢氧的电负性哪个大]( "碳氢氧的电负性哪个大")
- 碳的电负性大。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，通常以希腊字母χ为电负性的符号。在日常生活中，常见的碳氢氧三种元素中，碳的电负性最大，氢的电负性次之，氧的电负性...
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![锂硼氢电负性]( "锂硼氢电负性")
- 电负性氢＞硼＞锂。锂，硼，氢三种元素中，锂是较活泼的金属，氢和硼是非金属，所以锂电负性最小。硼是5号元素，位于元素周期表中第二周期第三主族，价层电子排布式为2s22p1，氢是1号元素，位于元素周期表中第一周期第一主族，价层电子排布式为1s1。二者结构无可比性，但H的有效核电荷数大。...
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![原子电负性大小比较]( "原子电负性大小比较")
- 1、随着原子数的增加，元素的负电性会定期变化。2、在同一循环中，同一主组中元素的负电性从左到右增加，元素的负电性从上到下减小。对于子组，同一组中元素的电负性也显示了这种趋势。因此，具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角，具有低负电性的元素集中在元素的左下角...
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![硼和氢的电负性]( "硼和氢的电负性")
- 因为氢的电负性（鲍林标度2.20）大于硼的电负性（鲍林标度2.04），所以氢的非金属性大于硼，从乙硼烷、硼氢化钠等化合物的氧化态（硼+3，氢-1）也可以看出来这一点顺便一提，硼所在的周期是最外层8电子稳定，而硼的最外层电子数只有3，因此非金属性并不很强，绝大多数非金属元素的最外层电子数都大...
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![元素电负性有反常吗]( "元素电负性有反常吗")
- 有反常对于铝而言，和它同一周期的碱金属是钠，和铝中间就隔了一个镁。但是对于镓而言，它和与它同一周期的碱金属钾隔了11个元素，可见这些多出来的11单位的正电足以让镓的原子半径缩小到意料之外的地步，自然电负性就比预计的要大。然后正好镓下面的元素也有这个问题，而铝没有这个...
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![什么是第一电负性]( "什么是第一电负性")
- 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。电负性就是得电子的能力，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，电负性越强第一电离能越低就是周期表从左到右电负性增强，电离能也增强元素...
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![p的电负性是多少]( "p的电负性是多少")
- p的电负性是2.19电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。但并不能完全因此而判定，电负性强的元素的非金属性，一定大于电负性小的元素。...
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![电负性的大小与哪些因素有关]( "电负性的大小与哪些因素有关")
- 电负性的大小与元素的本性，另外也与外界条件这两个因素有关。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡...
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![氢的电负性为什么大于铜]( "氢的电负性为什么大于铜")
- 金属活动顺序表的本质是标准还原电势，本身不存在矛盾。氢比铜的还原性强，反之是铜离子比氢离子的氧化性强。电负性是衡量原子吸引电子能力的参数，电负性越大，代表吸引电子的能力越强，也就是氧化性越强（得电子是氧化反应）。铜的电负性（1.9）比氢（2.2）小，说明铜吸引电子的能力比氢弱，也就...
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![磷的电负性]( "磷的电负性")
- 磷2.19鲍林指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。氢2.1锂0.98铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0...
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![硼和氢谁的电负性大]( "硼和氢谁的电负性大")
- 氢的第一电离能大于硼，且第一电离能和电子亲和能的和大于硼（密立根电负性大于硼）氢的1s结合能大于硼2s2p结合能的均值（阿伦电负性大于硼）实测硼氢键的极性，电子对一般偏向氢，其它理化现象（如二氢键）也支持这一点。所以氢的电负性高于硼氢的电负性大。电负性是元素的原子在化合物中...
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![n和o的电负性怎么比较]( "n和o的电负性怎么比较")
- N和O的电负性怎么比较查电负性表知，N和O的电负性值分别3.0和3.5。成键时N吸引电子的能力小于O，即N非金属性弱于O。这在元素周期表中可推测。N位于第二周期，第五主族，原子半径较大。O位于第二周期，第六主族，原子半径较大。据元素周期律可推测O＞N。n和o的电负性怎么比较氧元素的电...
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![nop电负性大小比较]( "nop电负性大小比较")
- N，O，P电负性大小比较N，O，P电负性大小，依据它们在元素周期表中的位置可以推出。N，O同周期，N是第五主族，O是第五主族，N原子半径大，非金属性弱，所以电负性O＞N。N和p同主族。P位于N的下一周期，原子半径大，非金属性弱，所以电负性p＜N。则电负性O＞N＞P。...
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