反应氧化还原电势计算公式

氧化还原电势的计算公式：Eh = Eo + 0.03log［C（氧化性物质浓度）/C（还原性物质浓度）］。氧化还原进行的方向与氧化还原电势的大小密切相关。

氧化还原是一类广泛存在的重要反应，所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。

氧化反应往往是可逆的，在还原剂供出电子后变成氧化剂，作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。

还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势。在标准条件下，每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势

【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算计算公式有两个，最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如：0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0，1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式：E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = （1.44+0.68）/2 = 1.06 (伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式：E(计量点) = [(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)