为什么 硫酸根的杂化方式是什么

sp3

S的最好正化合价为6，加上硫酸根的两个负电荷，就有八个了，再减去氧的2×4，则孤对电子对为零，与四个氧原子连接，就是sp3杂化。

硫酸根中硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为四面体形（不是正四面体但接近正四面体，所以下面的键长键角也用“约”字，因为四个键的参数都不一样）。

硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。

S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

【离子结构】硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'，S－O键的键长为1.49pm。

硫酸根的杂化方式是什么，为什么

硫酸根硫原子的杂化方式是SP³杂化硫酸根中氧原子的也是SP³杂。在硫酸根的结构中，6与4个亿呀，是两个是共价键两个是配位键一共4个价层电子对。对于氧原子来说。都是一个成健电子队和三个孤电子対。

都是4个驾乘电子对，所以硫原子和氧原子都是SP3杂化。